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1「酸化される」とは・・・酸素と化合すること。水素を失うこと。電子を失うこと。 2 還元される とは・・・酸素を失うこと 水素と化合すること 電子をもらうこと「」 。 。 。 3（相手がいなければ電子は移動できない。酸化と還元は常に同時に起こる。 酸化還元反応とは、ある分子が軌道上の電子を失ったり、獲得したりする反応のことです。 電子ペアではなく、ある分子が電子e − 1コを軌道から失えば、それは「酸化」とよばれます。 「錆びる」（酸化）とは、電子を失うこと. つまり，(3)の半反応式では，塩素$\ce{Cl2}$は電子$\ce{e-}$を受け取って塩化物イオン$\ce{Cl-}$になっており，一方の(4)の半反応式では，水素$\ce{H2}$は電子$\ce{e-}$を放出して水素イオン$\ce{H+}$になっています．ゼロから難関大まで！京大博士課程の予備校講師が受験科目を分かりやすく解説しています！したがって，次のように「酸化」を定義すれば，「酸化」は「酸素Oと結合すること」よりも広い場合に意味を持たせることができますね．[酸化]　物質Xが電子を放出するとき，「Xは酸化される」という．塩素$\ce{Cl2}$が還元される化学反応$\ce{Cl2 + H2 -> HCl}$は，次の２つの半反応式の合成と見ることができます．したがって，次のように「還元」を定義すれば，「還元」は「水素Hと結合すること」よりも広い場合に意味を持たせることができますね．つまり，この反応は「銅Cuが酸化されて，酸化銅(II)CuOになった」ということができます．さて，物質が「酸化される」，「還元される」とは次のことをいいます．[酸化と還元]　物質Xが酸素Oと結合するとき，「Xは酸化される」という．また，物質Xが水素Hと結合するとき，「Xは還元される」という．鉄を屋外に放置しておくと，鉄はどんどん「錆びて」いってしまいます．つまり，一方の半反応式には左辺に電子$\ce{e-}$が，他方の半反応式には左辺に電子$\ce{e-}$があることになります．銅が酸化される化学反応$\ce{2Cu + O2 -> 2CuO}$は，次の２つの反応の合成と見ることができます．さて，電子$\ce{e-}$を含んだ半反応式の両辺を足すと，電子$\ce{e-}$を含まない普通の化学反応式になるのでした．しかし，一度真剣にやれば意外と理論は簡単に身に付く分野なので，是非とも腰を据えてしっかり押さえて欲しいところです．半反応式については次の記事で詳しく解説するので，ここでは「そんなものか」と認めて読み進めてください．実際，これらは正しく，酸化と還元について，以上のことを表にまとめると以下のようになります．また，塩素$\ce{Cl2}$と水素$\ce{H2}$が化合して，$\ce{Cl2 + H2 -> 2HCl}$という反応が起こります．このように，物質が水素と結合する化学反応を「還元」と言います．「酸化還元反応」では，「その物質がどうなったのか」ということを考えるので，その物質が「酸化された」または「還元された」という表現になるのです．銅が酸化される化学反応$\ce{2Cu + O2 -> 2CuO}$は，[還元]　物質Xが電子を受け取るとき，「Xは還元される」という．この互いに逆の化学反応である「酸化」と「還元」は，鉄などの金属以外の物質でも「酸化」と「還元」は起こります．銅を空気中で過熱すると，$\ce{2Cu + O2 -> 2CuO}$という反応が起こります．ですが，「酸化は酸素Oと結合すること」，「還元は水素Oと結合すること」というのはイメージとして非常に大切ですから，この暫定版もしっかり頭に入れておいてください．先ほど見た，銅Cuが酸化される化学反応$\ce{2Cu + O2 -> 2CuO}$と，塩素$\ce{Cl2}$が還元される化学反応$\ce{Cl2 + H2 -> HCl}$をもう一度考察します．つまり，(1)の半反応式では，銅Cuは電子$\ce{e-}$を放出して銅イオン$\ce{Cu^2+}$になっており，一方の(2)の半反応式では，酸素$\ce{O2}$は電子$\ce{e-}$を受け取って酸素イオン$\ce{O^2-}$になっています． 例えば、鉄がさびて酸化鉄になる場合、鉄の電子は酸素 (O 2) に移動しており、鉄は酸化されていることが分かる。 酸化（さんか、英: oxidation ）とは、対象とする物質が電子を失う化学反応のこと。 具体的には、物質に酸素が化合する反応、あるいは、物質が水素を奪われる反応などである。. また，酸化銅（II）の還元では，水素から銅（II）イオンに電子が移動しています。 電子が移動するわけですから，必ず電子を失うものと電子を受け取るものが存在します。すなわち，酸化と還元は必ず同時に起こるのです。 (4) 酸化された物質 h 2 s （ h を失う），還元された物質 o 2 （ h と化合） 【酸化・還元と酸化数】 単体，化合物，イオン中の各原子の酸化されている度合いを示す数値を酸化数という。酸化数は電子の授受 … 酸化還元反応とは、ある分子が軌道上の電子を失ったり、獲得したりする反応のことです。酸素は「電子ドロボー」なので、酸素と反応すると相手の電子がうばわれます。これが典型的な酸化です。酸は、他の分子（塩基、ベース）が持つ電子対（ペア）を受け入れ、共有結合をつくります。酸とは、塩基（ベース、アルカリ）の一番外側の電子ペアを共有させてもらう分子です。細胞のまわりに水素原子がたくさんあれば、「電子ドロボー」である酸素（活性酸素・フリーラジカル）が近づいてきても、水素原子が壁になって、からだの細胞が守られるというわけです（あくまで、イメージです(^-^;）。水素イオンが多すぎると、からだは酸性化していまいます（アシドーシス）。エレクトロンペア（電子対）アクセプターを差し出す分子は酸です。酸素と反応しなくても、水素原子（電子１コを含む）を失えば、広義の酸化になります。一方、酸アルカリ反応では、塩基の一番外側の電子軌道上の電子ペアが酸と共有されたりされなかったりするだけで、電子の喪失や獲得はありません。プロトンドナー。電子をもたない陽子（プロトン）を差し出す分子は酸です。水素原子（H）を奪う ＝ 自分は還元される（相手は酸化される）。反対に、電子ペアを差し出す分子を塩基（ベース、アルカリ）といいます。（例えば、老化が、一種の酸化反応であるとすれば、からだに充分な電子を補えば、若返りは無理だとしても老化の進行を遅くする可能性があると考えるのがアンチエイジングにおけるフリーラジカルセオリーです）ちなみに、水素イオンは電子をもっていませんので、水素イオンをいくら補充しても電子は供給できません。水素原子（H）を奪われる ＝ 自分は酸化される（相手を還元する）。